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完成下列各题（1）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理结构是（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是
A．氯仿（CHCl3） B．N2 C．BrCl D．NH2D E．CH4 F．H2O G．CO2 H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性．
完成下列各题
（1）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O 
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理结构是______（填字母）．
（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是______
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是______，是非极性分子的化合物的是______（填序号）．
A．氯仿（CHCl3） B．N2 C．BrCl D．NH2D E．CH4 F．H2O G．CO2 H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（稀）=______CO2+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是______，被氧化的元素所对应的产物是______．
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）．
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性．
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（1）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理结构是______（填字母）．（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是______
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是______，是非极性分子的化合物的是______（填序号）．
A．氯仿（CHCl3） B．N2 C．BrCl D．NH2D E．CH4 F．H2O G．CO2 H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（稀）=______CO2+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是______，被氧化的元素所对应的产物是______．
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）．
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性．
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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)
D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)
【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。
（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.
（3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。
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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+
c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2O
H++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。
（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.
（3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。
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