18.(14分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

　　　 　FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　 NaOH溶液 　　 　　 A　　　　　 B　　　　　 　 C

(1)SO₂气体还原Fe³⁺的产物是　　　　　 　 、　　　　　 　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　 　　 。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　 　 (填序号)。 　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧　　　 (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　　　　 　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　 　　　(填序号)。 　A．蒸发皿　　 　 B．石棉网　 　 　C．漏斗　 　D．玻璃棒　　 (5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 　　方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去 　　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 　　方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是　　 　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

(1)其中空间构型为正四面体的分子的是 　　　　　；受热最难分解的分子是 　　　　　。

(2)其中能与OH^-反应的分子有　　　　　　　　　　　　　　 ；

既能与H⁺反应又能与OH^﹣反应的粒子有　　 　　　　　　。

(3)写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

16.下列说法正确的是

①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　 ②因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

　　 ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

④碳酸氢根离子的电离方程式：

　　 A．①④　　 B．①②④　　　 C．②③④　　　 D．①

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该能量转化系统中的水可以循环利用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-﹣4e^-＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的正极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O＝4OH^﹣

13．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL

12．在一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)　 ΔH=akJ/mol

反应过程中能量变化如图所示

下列说法正确的是

A．由图可知a＞0

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

11．下列实验方案可行的是

　A．鉴别SO42－：加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去

　C．量取14．80mL 1mol•L－1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

D．检验溶液中一定有CO32－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

10.下列有关新闻事件的叙述正确的是

A．08年初,我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐。利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．08年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺(C₃H₆N₆)污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量

C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成。“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质是由氨基酸酯化而成的高分子

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH^－== CO+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH₃COONa +H⁺== CH₃COOH+Na⁺

C．少量金属钠放入冷水中Na +2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－==Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓