29．(9分)A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对分子质量相等)，过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：

　 (1)X的化学式是　　　　　　 ，Y的化学式是　　　　　　 。

　 (2)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(14分)X、Y、Z和W代表序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物

请填空：

　 (1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是　　　　　　 。

　 (2)X₂W的电子式是　　　　　　 ；YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶体类型都属于　　　　　　 。

　 (3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成型种只含Y、Z气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为：　　　　　　 。

　 (4)X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

②请设计实验证明该化合物具有还原性：　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(13分)A、B、C、D为常见氧态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

　 (1)C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　 。

　 (2)上述②中化合物的热稳定性　　　　　　 强于　　　　　　 。(填写化学式)

　 (3)将D通入B、C生成的化合换中，发生反应的化学方程式　　　　　　 。

　 (4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式　　　　　　 。

26．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

　 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)丁的元素符号是　　　　　　 ，他的原子结构示意图为　　　　　　 。

　 (5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　　　 的晶体结构相似。

23．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

　　　 B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

　　　 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

　　　 D．在5×10^7­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成

　 24．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀

硫酸时，发现锌粒酸没有接触而稀硫酸又不

够，为使反应顺利进行，则可以从斗中加入

的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①食盐水

　　　 ②KNO­₃溶液

　　　 ③适量稀硫酸铜溶液

　　　 ④Na₂CO₃溶液

　　　 ⑤CC1₄

　　　 ⑥浓氨水

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　　

　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．①②④

　 25．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH­₃(g)；△H<0，下列的和图示相符的是(　　 )

21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对燃料电池说法正确的是(　　 )

　　　 A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

　　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

　　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-)

　　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O

　 22．在一密闭容器中有如下反应：

L(s)+aG(g)　　 bR(g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，

其中压强P₁<P₂,由此可判断(　　 )

　　　 A．正反应为放热反应

　　　 B．化学方程式中的计量数a>b

　　　 C．G的转化率随温度升高而减小

　　　 D．增大压强，容器内气体质量不变

20．氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氨化铝可通过如下反应合成

A1₂O₃+N₂+3C　　 2A1N+3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，A1₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成1mol A1N，N₂得到3mol电子

　　　 C．氮化铝中氮元素的化合价-3价

　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

19．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

　　　 B．乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

　　 C．反应AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgC1更难溶于

水

　　　 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

18．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有相同氧原子数的SO₂和CO₂的物质量相等

　　　 B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^-)相等

　　　 C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等

　　　 D．等温等压下，3molC₂H₂(g)和1ml C₆H₆(g)的密度相等

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10g甲烷所含的电子数目为N_A

　　　 B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A

　　　 C．标准状况下，22.4LCH₃C1所含有的原子数目为5N_A

　　　 D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A