4、1mol物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数，计为N_A。下列叙述中正确的是

A、3.2g N₂H₄中共用电子对的数目为0.5N_A

B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3N_A

C、6.9g K₂CO₃溶于足量的水形成的溶液中，HCO₃^-和CO₃^2-的总数为0.5N_A

D、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N_A

3、下列有关实验的叙述正确的是

　 A、检验溶液中SO₄^2-的方法是：先加入BaCl₂溶液，再加盐酸

B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl₄萃取，分液后再蒸馏

C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO₄酸性溶液

D、除去CO₂中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO₃溶液的洗气瓶

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A、次氯酸的电子式：　　　　 B、质量数为16的氧原子：

C、乙烯的结构简式：

D、碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^- + H₂O 　　　H₃O⁺+ CO₃^2-

1、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是

　 A、三聚氰胺　　　　 B、苏丹红　　　　 C、亚硝酸钠　　　　 D、葡萄糖

21．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

　 (1)上述正向反应是：　　　　　　 　反应(选填：放热、吸热)。

　 (2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　　　 (选填A、B、C、D、E)。

　 (3)已知在一定温度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　 平衡常数K₁；

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：　　　　　　　　　 。

　 (4)若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：　　　　　　　 。

　 (5)若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=　　　　　 。

　 (6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol)，则T℃平衡常数K=　　　 。

20．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　 (用 n_B t_B 表示)

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

19．(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 3C(g) + D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

　 (1)写出该反应平衡常数的表达式　　　　　　　　　　 ，

2分钟内B 的平均反应速度为　　　　　　　　　

　 (2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________

(填“吸热”或“放热”)反应。

　 (3)若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为　　　　　 mol/L^/，平衡常数　　　　 　(填增大、减小或不变)

18．(9分)工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H＜0，回答下列问题：

　 (1)此反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 ，随着温度的升高，上述平衡常数　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

SO₂的转化为SO₃转化率=　　　　　　　　　　 。

　 (3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是　　　　　　　　

(填字母)。

A．通入氧气　　　　 B．移出氧气　　　　　 C．增大压强　　　　

D．减小压强E．加入催化剂

　 (4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②这样处理的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

　 [实验1]向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　　　 　该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

　 (2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

　 (3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

15．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： △H < 0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的(　　 )

　 A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时

间的变化曲线

　 B．前10min内用v(NO₂)表示的化学反应

速率0.06mol/(L·min)

　 C．25min时导致平衡移动的原因是将密闭容

器的体积缩小为lL

　 D．a、b、c、d四个点中，只有a点的化学反应处于平衡状态

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)