18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是：

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离　　

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

第II卷(共87分)

17、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，

S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

16、下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中不正确的是

A．甲组操作时，溶液颜色变深　　　 B甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转

C．乙组操作时，C2做正极　　　 D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I-－

15、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO　

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br－　　　　

　C．无法确定原溶液中是否存在Cl－　

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

14、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

13、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

　　　 C3N3(OH)3　　　 3HNCO ；8HNCO+6NO2　　　 7N2+8CO2+4H2O　 下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质　 　　　　　　B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol　　 　　 D．反应中CO2是氧化产物

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

C．金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

11、下述实验能达到预期实验目的的是

10、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18g

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA

D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA

9、反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k[c(H2)]m• [c(Cl2)]n。式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

由此可以推得，m和n的值正确的是

A.m=1　 n=2　　　　 B.m=1/2　 n=1/2　　　　 C.m=1　 n=1/2　　　　　 D.m=1　 n=1