9．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

8、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是

7、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银　　 　②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸　 　④同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤同系物:CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　

⑥同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯

A、①③④　　　 B、②③④　　 C、③④　　　 D、②④⑥

6、下列说法正确的是

A、蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N

B、用浓Na₂SO₄、CuSO₄溶液或浓HNO₃溶液使蛋清液发生盐析，进而分离提纯蛋白质

C、蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

D、甘氨酸(H₂N-CH₂-COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

17．(1)Al₂O₃ (2分 )

(2)AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al(OH)₃↓ +HCO₃^-(2分)

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃ (2分)

(3)Fe³⁺+3H₂O 　Fe(OH)₃+3H⁺(或写化学方程式)(2分)

(4)NH₄ NO₃ 、NaNO₃ 　　(2分) 　　0.012mol、0.028mol (2分)

18 (1)70 mL(2分)；150 mL(2分)；

(2)0.72(2分，写成72%也给分)；

(3)

(共4分，1格1分)。

16．⑴ Cu能在Cl₂中燃烧，但不能在O₂中燃烧

⑵ 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 　

加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上　　

将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞

⑶ ① 试管上部出现红棕色气体　

② Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO₃，但一定有Fe³⁺，Fe³⁺也能和Cu反应而使Cu片溶解

⑷ 取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出

现血红色　　 (每空2分)

15．(1)II　 (2)2NaHCO₃ = Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　　 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O　　 D

　　 NaHCO₃ (每空2分，方程式每个1分)

18．(23-35班做)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，

居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

⑴将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的

NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

⑵取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224

mL(标准状况)。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反

应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用

含m的代数式表示)

^{[答案仅供参考]}

^{一、选择题}

17．(12分)A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分

产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　 。

(2)H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　。

G→J的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原

因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO₃充分反应，

反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是_____________________________，其对应物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　

^{四、计算题(本题包括1小题，共10分)}

^{18．(10-17班做)} 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol•L^-1烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L^-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

(1)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于　 　　　　　　mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为　　 　　　　mL；

(2)合金中铝的质量分数为　　　 　　　　　；

(3) 如果加入240 mL盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些？物质的量各为多少？将你的结果填入下表中：(可以不用填满)

16．(14分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

　 　⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O₂、Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑵乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。