2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　 )

A．硫酸铜溶液 　　 B．盐酸　 　 C．稀硝酸　 　D．硝酸银溶液

1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是 (　　 )

　 A、三聚氰胺　　　　 B、苏丹红　　　　 C、亚硝酸钠　　　　 D、葡萄糖

20. (11分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W　　　　 (1)Y的电子式是_________________________。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　　　 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　　　 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　 ____________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

天水市一中2006级2008-2009学年第一学期期末考试题

19.(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　　　　　　　　　　　 ；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：　　　　　　　　

18. (10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)若上述反应在850℃进行，反应2秒时n(NO)=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是________热反应。

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率v=_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　　 b.容器内压强保持不变　　　

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　　　　 d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO₂气体　　　　 b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度　　　　　　　 d.选择高效催化剂

17.(13分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是__________________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。

16. (11分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________________________。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为___________________　 _______________________________。

15．下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的(　　 )

　　 A．由水电离的c(H⁺)：①=②＞③=④

　　 B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

　　 C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

　　 D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

第Ⅱ卷(55分)

14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　 )

A.4-3-1-2　　　　　 B.1-2-3-4　　　　　 C.3-4-2-1　　　　 D.1-2-4-3

13.下列叙述正确的是(　　 )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大