21.(7分)A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。

(1)C在周期表中位于___________周期____________族。

(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。

(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。

(4)B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下 从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。

20.(5分)A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。

(1)A的电子式是_____________________。

(2)把1 molCO₂通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

(3)1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体 是_____________________(用化学式表示)。

19.(5分)现有下列8种物质：①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃　 ③C₆H₅ONa　 ④NH₄HCO₃　 ⑤C₂H₅OH　 ⑥Al　 ⑦食盐水　 ⑧CH₃COOH

(1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________________。

18．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

选择题答卷纸

请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如■

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

17．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)＝0.1 mol·L^－1

C．该溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+10Z+2XO＝2X+5Z₂ +8H₂O，

②2M+R₂＝2M+2R^－，③2R^－+Z₂＝R₂+2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：＜Z₂ ＜R₂ ＜M

B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²⁺+Z₂＝2M³⁺+2Z^－

15．已知1-18号元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b　　　　　　　　　　　　　 B．氢化物的稳定性：H₂Y＜HZ

C．离子的还原性：Y^2－＜Z^－ D．原子半径：r(X)＜r(W)

14．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1，

则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热△H＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；

△H＝－192.9 kJ·mol^－1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2 C₆H₁₂O₆ (s)+3O₂ (g)＝3CO₂ (g)+3H₂O ( l )；

△H＝－1400 kJ·mol^－1

13．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　　 2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A．充电时化学能转化为电能

B．放电时溶液中的H⁺向负极移动

C．充电时电池的正极与电源的正极相连

D．放电时负极反应：PbSO₄+2H₂O－2e－＝PbO₂+4H⁺+

12．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：、、、

B．在强碱性溶液中：、、、

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在无色透明溶液中：、、、