6.(北京)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　 　　　 ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　　 NaAlO₂ 　　　　　　　　　　　　　 ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₃

A.①②　　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　 C.①③④　　　　　　　　　　　　　　 　 D.①②④

5.(重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO^2-₄存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、l^-

C．有NO^-₃存在的强酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺Br^-

D.在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S²⁺、AlO^-₂、SO²⁺₃

4．(四川)能正确表示下列反应的离子方程式是

　 A．足量硫酸铝与纯碱反应：

　 B．硫酸铜与烧碱反应：

　 C．苯酚与碳酸钠反应：

　 D．碳酸钡与硫酸反应：

3．(江苏)下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

2．(江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

1.(广东)下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

27．(10分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中第一电离能最小的是　　　　　 ，电负性最大的是　　　　 。(填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　　 (填相关物质的分子式)；其原因是　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为　　　　

26．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)

(1)丙烯酰胺的分子式为　　　　　　　　　 ，结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　

(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是

A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物

C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为　　　　　　 ，反应Ⅱ的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(10分)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

　　　　 乙烯　　　　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 PVC

(1)乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　　　　　

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出以下反应类型：反应①　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　

(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸(结构简式如下图)

是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为　　　　　　　　　　

24．(12分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)　　　　

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为　　　　 (选填“需要”或“不需要”)，简述理由