5．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O
A1O2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-＝NH3↑+H2O
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① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，
③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，
④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，
⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，
⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
26.(13分)Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：
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压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
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400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
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500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
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600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：
___________________、_____________________。
⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是___________________________________
_______________________________________。
Ⅱ.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO3遇水剧烈反应。
⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式__________________________________。
⑵B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：
①________________________________，②_________________________________。
⑶加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：
_____________________________________________________________。
⑷本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是________，理由是______________________________________。
