21．(13分)A、B、C、D为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，A有5个原子核。通常状况下，C为无色液体，已知：A+BC+D。

(1)B的电子式是_______________________。

(2)液态D与液态C的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态D的电离方程式是_________________________。

(3)用图示装置制备气体D的催化氧化产物并验证其还原性。有下列主要操作：

　 　 a、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛　　　　　　　　　　　　　　　　

有Cu片的小烧杯放入瓶中。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好　　　　　　　　　　　　　　　　　　

胶塞。　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 c、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏　　　　　　　　　　　　

斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　 ①步骤c后还缺少的一步主要实验操作是_______________________________。

　 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。

　 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________。反应的离子方程式是________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T₁升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。

　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是___________________________。

　 ②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _______________________。

20．(13分)试回答下列各问题：

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：

CS₂_______________；　 PO₄^3－___________________；

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式及电子式：

　__________________，__________________；

　 __________________，__________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素之间构成的中性分子的化学式：

平面三角形分子_________，三角锥形分子_________，正四面体形分子__________。

(4) 1919年美国化学家埃文·朗缪尔(Langmuir)提出：价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称为等电子体。由第一、二周期元素组成，与F₂互为等电子体的分子有_____________、___________(写两种)离子有_______。(写一种)。

(5)下列一组微粒中为非极性分子的是____________________(用编号填写)。

①HCN　 ②SiF₄　　 ③NH₄⁺　　 ④SCl₂　 ⑤CH₃Cl 　⑥CH₂＝CH₂

19．(6分)右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题：

(1)若这是金属铜晶体的晶胞，则每个晶胞中含有Cu²⁺的数目为　　　　　　　 ；

(2)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是　　　　　　　 ；

(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na⁺，则晶胞中Cl^－位置是　　 ________　　 ；

(5)若这是一个不完整的CaF₂晶胞，且已知CaF₂中Ca²⁺周围等距离的存在着8个F^－，则图中实心球表示　　　 　　　　(填Ca²⁺或F^-)。

18．(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol。则：

(1)高聚氮晶体属于　　 _____　 晶体。

(2)高聚氮转化为氮气时，将　　　 ____ (“吸收”或“放出”)能量，当生成1mol N₂时，能量变化是 ________　　 kJ。

17．(9分)2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应。

就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理物质资料回答问题：

　 三聚氰胺性状为纯白色原子晶体。有难闻的气味，密度1.573克／厘米³ (16℃)。常压下为熔点354℃(分解)，快速加热升华，升

华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，

可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)　　 三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示　

的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________，分子中

含氮的质量分数为________________；

(2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 结构式为__________________。

(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较　 (无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高，基原因是____________________________________________________________。

(4)上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①____________②______________③______________④______________；　

16．(8分)　 膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

(1)P在元素周期表中的位置是　　　 ，用电子式表示PH₃的形成过程为　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)上述反应体系中化学反应方程式为_______________________________________，氧化产物是　 ____　　 ；

(3)膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是_________________________________。

15．某温度下，在一容积可变的密闭容器中反应

　　 2A(g) + B( g)　　 　2C( g ) 达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　 　A．均减半　　 B．均加倍　　 C．均增加1mol　　　 D．均减小1mol

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．下列离子方程式正确的是：

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．c(H⁺)_水=10^-12 mol·L^-1K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

12．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HBr＞H₂S　　　　　 ②原子半径：O＞Na＞Mg

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　 B．②④　　　 C．①④　　　　 D．②③