9．下述有机物的变化中，属于消去反应的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CH₃CH₂CH₂OH +CuO　　　 　　CH₃CH₂CHO +H₂O + Cu

　　　 B．CH₃-C≡CH+HCl　　　　　 CH₃CCl==CH₂　　

　　　 C．CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH　　　　　　 CH₃CH==CH₂+NaCl+H₂O

		20080925

　　　 D．CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH　　　　　 CH₃CH₂CH₂OH+NaCl

8．大气污染物氟里昂-12的化学式是CF₂Cl₂，下面关于氟里昂-12的说法正确的是(　)

　　　 A．没有固定的熔沸点　　　　 　　　　　　　 B．分子中的碳原子是不饱和的　

　　　 C．属于正四面体的空间结构　　　 　　　 D．只有一种结构

7．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是　　

　　　 A．苯的一元取代物无同分异构体　　 　　 B．苯的邻位二元取代物只有一种

　　　 C．苯的间位二元取代物只有一种　　 　　 D．苯的对位二元取代物只有一种

6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是　　　

　 　 A．(CH₃)₃ C-CH=CH₂　　 　　　　　　　　 B．CH₂==C(CH₂CH₃)C (CH₃)₃

　 　 C．HC≡CCH(CH₃)C(CH₃)₃　　　　　　 　　　　 D．(CH₃)₃CC(CH₃)==CHCH₃

5．甲烷中的碳原子是sp³杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态相同的是　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CH₂＝CHC*H₂CH₃ 　　　　　　　　　 B．C*H₂＝CHCH₃　　

　　　 C．CH₂＝C*HCH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₂＝C*H₂

4．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．氨气　　 　　　　　　 B．二氯甲烷　　 　　 C．四氯甲烷　 　　　 D．白磷　　

3．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是　　　 　　　　　　 (　)

　　　 A．丁烷　　　　　　　　　 B．丙烷　　　　　　　　　 C．1-丁烯　 　　　　　　 D．丙烯

　 1．下列物质属于同分异构体的一组是

　　　 A．CH₄与C₂H₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　 与 CH₃－CH₂－CH₂－CH₃

　　　 C．C₂H₆与C₃H₈ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D． O₂与O₃

2．下列物质分子的电子式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₃Cl　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．羟基　　　　　　

　　　 C．CO₂　　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．C₂H₄　　　　　

23．(13 分 )

金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　　　 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO₃中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

(1)　　　 钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由图示可知，密度等于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是　　　　 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有　　　　　　　　　　 ；还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随　　　　　 　　　　　　　　　　　而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是　　　　　 ， n 的值最接近　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母编号)。

A．22.4m　　　　 B．33.6m　　　　 　C．44.8m　　　　　 D．67.2m

(5)除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　 　 　　　(填字母编号)

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

22．(10分)

重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 　

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液时，会有如下转化：

BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常数K=0.042)。

BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀的做法是把BaSO₄置于一定量的饱和Na₂CO₃溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。

(3)向足量BaSO₄沉淀中加入一定量 c mol/L Na₂CO₃溶液，充分搅拌后溶液中SO₄^2―的浓度是多少？(写出计算过程，结果用含c的代数式表示)

(4)现有0.40 mol BaSO₄，欲使之全部转化为BaCO₃。若每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理　　　　 次。

(5)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是