4、25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为S g，其摩尔质量为M g／mol，饱和溶液密度为d g／cm³。则其饱和溶液的物质的量浓度为

A． mol／L　　　　　　　　　 B． mol／L

C． mol／L　　　　　　　 D． mol／L

3、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

B．含有大量 NO₃^－的溶液： H⁺、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

C．由水电离出的 c ( H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K⁺、Na⁺、Cl^一、SO₃^2－

D．含有大量 A1O₂^－的溶液： Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

2、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A．探究S0₂和Na₂0₂反应可能有Na₂S0₄生成　

B．探究Na与水的反应可能有0₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

　①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

　 A．①②④　　　　 B．②③④⑥　　　　　 C．③⑥　　　　　　 D．③⑤⑥

22．在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol / L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀。求原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

新海高级中学2008-2009学年高三化学九月质量检查试题

21．(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 ) 　　　　A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

20.(8分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

　 (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ；B　　　 ；C　　　　 ；D 　　　；

　 (2)C^－1离子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D元素的最高价氧化物的结构式是：　　　　　　　 ；

　 (4)C、D元素组成的物质，分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　..

　 (5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物：

18．(9分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

(1)Y的氢化物分子属于　　　分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是　　　　　　　　 　　　。

Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为　　　　，

此产物的空间形状呈　　　　　。

(2)由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)我国材料学家已 功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为:

　　　　　　　　　　　　　 　,　　　　　　　　　　　 　,　　　　 　　　　　　　　.

17．(10分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。