2、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

1、下列关于环境问题的说法不正确的是

　　 A、在燃煤中加入可以减少的排放

　　 B、在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

　　 C、合成材料废弃物造成了严重的环境问题，“白色污染”即是其中最突出的例子

　　 D、废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染

29．(衍生物)(18分)双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

I．(1)双酚-A的分子式为_____________；下列关于它的叙述中正确的是_________(填写字母)。

A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体

C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D．1 mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br₂的物质的量为4 mol

(2)下列物质中与双酚-A互为同异构体的是_________(填写字母)。

A．　　 B．

C．　　　　　　 D．

II．已知与(CH₃)₃COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得(有的反应条件没有标出)：

(3)C的结构简式_________________________。

(4)G中所含官能团为_________________(填名称)，⑤的反应类型为______________。

(5)反应③的化学方程式为______________________________________。

(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：

____________________________________________________。

28、(12分)如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。

往A烧杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，

往B烧杯中加入2.0 g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________；

烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)

　　 从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧

　　 瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。

(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，

导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________________________________.

(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中

　　 和反应的热化学方程式为_______________________________。

(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反

应：N₂O₄(g) 2NO₂达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混和气体

的平均相对分子质量为：______________。(精确到小数点后两位)

27、(16分)(2008·河南五市二模)(图框、电化学或碱金属)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和D反应制取的消毒剂的离子方程式和将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为_______________________；

__　　　　　　　　　　　　 ________。

(2)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴定K中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

____　　　 ________________________。

(4)写出K电子式___ __　　　 ____，J的空间构型为___________形

(5)L溶液的中各离子浓度由大到小的关系是________________________，

L的用途为_________________(任填两项)。

26、(15分)请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)(10分)

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧除去碱式滴定管尖嘴的气泡：弯曲胶管使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，将气泡从尖嘴赶出；

⑨银镜反应：在试管中加入AgNO₃溶液，滴人氨水至沉淀溶解，加入乙醛溶液，在酒精灯上加热

⑩油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

(2)、(10分)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

　 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

13．一定量的铁、铝合金与300ml　 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是(　　 )

A、450ml　　 B、 150ml　　 C、200ml　　 D、无法计算

第II卷

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．含有2N_A个阴离子的CaC₂，在标准状况下，能产生约44.8 L的乙炔气体

C．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铁反应，转移电子数为0.2N_A

11.(氧化还原)铀(U)常见化合价有+4价和+6价，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下反应：UO₂(NO₃)₂U_xO_y+NO₂↑+O₂↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为(　　 )

A．UO₂　　 B．UO₁·UO₃ 　　C．UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

10．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(　 )

A．A、B、D不可能在同周期　　 

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族　　 　　

D．C和D的单质可能化合为离子化合物