3．向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的( 　　)

　　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 　C　　　　　　　 　D

2．设N_A表示阿伏加德罗常数(约为6.02×10²³mol^-1 )，下列有关叙述不正确的是( 　　)

①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

②常温常压下，1mol碳烯(:CH₂)所含电子总数为8N_A

③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1N_A

④1molOH^-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A个

⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A

⑥1 mol CO₂与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A

⑦12g金刚石中所含共价键数目为N_A

⑧Na₂O₂与H₂O反应，生成常温常压下16gO₂，反应中转移电子数为N_A

⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 10²³个碳原子

⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦⑧⑨　　 　C．①⑤⑥⑦⑨⑩　 　　D．③⑤⑥⑧⑨⑩

1．下列有关物质的分类或归类正确的是( 　　)

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　 ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④　　 　B．③⑤　 　C．②③④　　 D．②④

28．(8分)某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数＝。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合：

(1)若所得混合液为中性，且＝12，b=2，则：=。

(2)若所得混合溶液为中性，且+b＝12，则：=。

(3)若所得混合液的pH=10，且＝12，b＝2，则：=。

27.(11分)有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11。

　(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃•H₂O的电离平衡将向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(填序号)。

　A．9-10之间　　　　　　 B．11　　　 C．12-13之间　　　　　　 D．13

　稀释过程中，随着水量的增大，离子浓度增大的粒子是　　　 。

(2)乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_______(填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是_______________________

_______________。

26．(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W，已知：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题：

(1)写出X、Y、Z、W的元素符号X　　　　 　Y　　　　 　Z　　　　 　W　　　　 　

(2)X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序　　　　　　 (填化学式)

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物A，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出A的化学式　 　　　。A的溶液中含有五种粒子(水分子除外)，写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (粒子符号用化学式表示)。

25．(12分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A ＝ H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－

试回答下列问题：

(1)NaHA溶液显　　 　　　(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)，溶液中存在的平衡的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na₂A溶液显　　 　　　(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)，原因：　　　　　　　　　　　　 。

(用离子方程式表示)

(2)V₁L pH = 2的NaHA溶液和V₂L pH = 2的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L恰好反应，则V₁　　 V₂(填“＞”、“＜”、“＝”)。

V₃L 0.01mol•L^―1的NaHA溶液和V₄L 0.01mol•L^―1的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L混合后，溶液呈pH＝7，则V₃　　 V₄(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(3)0.1mol·L^－1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　。

24．(7分)在温度为830 K时，1L的恒容容器中存在可逆反应：

₂

若起始浓度c(CO)为2mol•L^―1、c(H₂O)为3mol•L^―1，反应达平衡时， c(H₂)＝1.2mol•L^―1。填写以下空白：

①平衡时，H₂的体积分数为φ(H₂)＝　　　　 ；H₂O的转化率α(H₂O)＝　　　　　 。若起始浓度c(CO)为2mol•L^―1、c(H₂O)为1mol•L^―1，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)

②该反应的平衡常数K＝　　　　　　 。(填写计算结果)

设830 K时，起始浓度c(CO)为，c(H₂O)为，反应达平衡时c(H₂)为

　③用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。(2分)

23．(10分)下列反应在210℃时达到平衡：

　　　 ①PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂(g) COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

④2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H₄<0

　 (1)反应③的平衡常数K₃＝　　　　 。

　　 (2)要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　 (填序号)。

　　　　 A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度　 　 B．反应①、②选择不同的催化剂

　　　 　　 C．反应①、反应②同时升高温度　　 　 D．反应①、反应②同时降低温度

　　　　　　　 E．反应①降低温度，反应②维持210℃

　 (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入2molSO₂和1molO₂，乙中加入2molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是　　　　

　　　 (填序号)。

　　　　 A．体积：甲可能小于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

　　　　　　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

　 (4)丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。①若x=5.5，需要　　　　 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

　　　　　　　 ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　 。

21(12分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，称重质量为ag，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

　 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

　 (2)刚刚开始时产生气泡速率慢，其原因是　　　　 。反应一段时间后，反应速率明显加快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出所形成原电池负极是：　　 　　　　。

　 (4)欲利用此反应测定合金中铝的含量，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的

　　　 形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　 　　　　。

　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加7 mL C₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如下图

　　　 所示。

　　　 据此，回答下列问题：

　 (5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　 积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

　 (6)B点时溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子离子方程式表示)

22．(10分)(1)实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

只加盐酸、不加铁粉，溶液在配制过程中会发生什么变化，用离子方程式表示为　　　　　 ；滴加盐酸的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简明文字表示)

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是　　　 (填序号)

A．NaClO　 　　 B．H₂O₂ 　　 C．KMnO₄　　　 D．I₂

②物质Y的化学式是　　　　 ；

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：　　　　　 。