27．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
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实验 序号 |
金属质量 /g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
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反应前 |
反应后 |
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1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
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2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
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3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
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4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
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5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
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6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
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7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
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9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_______________________________________________________________________
23．能大量共存于溶液中，但当pH=0时有气泡生成；pH=14时，最终能得到白色沉淀的离子组是：
A．Ca2+、NH4+、SO42-、Cl－
B．Na+、Ba2+、Cl－、HCO3- C．K+、NH4+、SO42-、SiO32-
D．Fe2+、Na+、NO3-、Br－ 24．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是：
A．c(H+)>
c(Na+)>c(OH－) B．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L
C．c(CH3COOH)> c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)+c(OH－)＝0.1mol/L
25．在PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
选择题答案栏
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18 |
19 |
20 |
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22 |
23 |
24 |
25 |
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第II卷(非选择题 共50分)