3.下列试剂的贮存方法错误的是(　　 )

A苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存　 B浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

C少量白磷存放在水中　　　　 D.少量金属钠存放在煤油中

2.下列家庭小实验不合理的是　 (　　 )　　　 A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　

B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃) C. 用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

1.科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是( 　 )

A．离子晶体　　　 　　 B．分子晶体　　　 　 C．原子晶体　　　 　 D．金属晶体

22．在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol / L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀。求原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

21．(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　 　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 ) 　　　　A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

20.(8分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

　 (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ；B　　　 ；C　　　　 ；D　　　 ；

　 (2)C^－1离子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D元素的最高价氧化物的结构式是：　　　　　　　 ；

　 (4)C、D元素组成的物质，分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　..

　 (5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物：

18．(9分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

(1)Y的氢化物分子属于　　　分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是　　　　　　　　 　　　。

Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为　　　　，

此产物的空间形状呈　　　　　。

(2)由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)我国材料学家已 功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为:

　　　　　　　　　　　　　 　,　　　　　　　　　　　 　,　　　　　　　　　 　　.

17．(10分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：

　①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶

16(10分)硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，

　 说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)。

(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的　　　　　　 (填代号)代替：

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1。剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：　　　　　　　　　　　　　

(7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。