5．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是　

A．36%　　 B．54.5%　　 C．40%　　　 D．33.3%

4．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl₃　　　　 B．Al₂Cl₆　　　　 C．AlCl₃、Al₂Cl₆　　　　 D．Al₃Cl₉

3．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为

ρg·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为

　　　 A．mol·L^－1 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B． mol·L^－1

　　　 C． mol·L^－1　　　 　　　　　　　　　　　 D． 　mol·L^－1

2．将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加

入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.1 mol·L^-1 B．0.2 mol·L^-1 C．0.4 mol·L^-1 D．0.8 mol·L^-1

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是

　　 A．副产工业用氧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低温室气体的排放　　　　　　　　　　　　　　　　 D．制得更纯的铁

21.　 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

　　　 2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

(1)理论上需要标准状况下的空气____________m³(设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8)，同时生成水_____________吨。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为______________%。

(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________________；若不补充水，则m₁+m₂＝__________。

20、(10分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400-500℃，压强－30-50MPa。回答下列问题：

⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30-50MPa的原因是 　　　　　　　　　　　。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400-500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n　mol　N₂、3n　mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 　　　　　　　　　。

⑶ 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol　H₂O(g)转变为1mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　　　 。

(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　 。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

(3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图)，正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。

下列说法正确的有 　　　　　　。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

(4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：　　　　 　　　 　　　　　 。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：　　　　

①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤

②若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，加入30%过氧化氢

③若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液

④加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO₃)₂标准溶液滴淀水样，滴定至蓝紫色。

试回答下列问题

(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是：　　　　　　　　　　　 。

(2)加入过氧化氢发生的离子反应为：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入对苯二酚的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 　　　(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

(5)若用V₁--水样消耗硝酸汞标准溶液的体积(mL),c--硝酸汞溶液浓度(mol/L),V--水样的体积(mL)，则水样中氯离子的含量计算公式为：

氯化物(Cl^－,mg/L)= 　　　　　　　　　(用字母表示)。

18．(8分)马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。

已知白云石的成分为CaCO₃·MgCO₃,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]简易流程图如下：

试回答下列问题

(1)反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：　　　　　　 。

(2)反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：　　　 。

(3)该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产　　　　　　　 原料。

(4)马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁　　　　　　　　 吨

①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液

②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等