1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　

B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C　　　　　　　　

D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

23．(15分)某学生拟用含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的CuSO₄溶液提纯CuSO_­4，并测定铜的相

对原子质量，其实验流程如下图所示：

已知：

试回答下列问题：

　 (1)试剂A的化学式为　　　　　　　 ，加入试剂A反应的离子方程式为　　　

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。试剂B的化学式为　　　　　　　 ，加入B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，操作①的名称是　　　　 。

　 (2)操作②中所用仪器装置如右图所示：则X应接直

流电源的　　　　 极，Y电极上发生的电极反应

式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下列实验操作必要的是　　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极的烘干称重的操作中必须按：

　 烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

　 (4)向电解后的溶液中加入石蕊溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 　(5)铜的相对原子质量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)某溶液中可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种。当加

　 入一种淡黄色固体并加热溶液时，有气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。

请填写下列空白：

　 (1)所加的淡黄色固体是　　　　　　　　 (填名称)，淡黄色固体与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在该溶液中含有的离子是　　　　　 　　　　　　，它们的物质的量浓度之比为

　　　　 　　　　　　　　，这些离子在上述溶液中参与反应的先后顺序为　　　　　 。

21．(4分)对于2SO₂(g)+O₂(g)　　　　 2SO₃(g)　 △H<0反应来说：

　 (1)若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol·L^-1，则

　　　　 ①平衡时，SO₂的转化率为　　　　　　　

②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v(O₂)=　　　　　　

③该条件时反应的平衡常数K=　　　　　　　 。在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有　　　　　 (填字母)

A．升高温度　　　　　　 B．降低温度　　　　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　　　　 E．加入催化剂　　　　 G．移出氧气

　 (2)一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体的总物质的量为10mol。

　　 试回答下列问题：

　　 ①若在t₁时充入一定量的氦气，SO₃的物质的量将　　　　　 (填增大、减小或不变)。

　　 简要说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②若在t₁时保持温度和压强不变，使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)　　　　　　　 。

　　 ③若其它条件不变，在t₁时再在容器中加入4mol SO₂，2mol O₂，4mol SO₃气体，在下图中做出O→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。

20．(7分)利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径：

　　 Ⅰ．煤炭在空气中直接燃烧。

　　 Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中

燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：

Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H₁(298K)=a kJ·mol^-1

Ⅱ．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　　 △H₂(298K)=b kJ·mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　 　　　　　　△H₃(298K)=c kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H₄(298K)=d kJ·mol^-1

填写以下空白：

　 (1)等质量的煤炭分别按以上两个不同途径反应，对产生的反应热进行比较，正确的是

A．Ⅰ比Ⅱ多　　 B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　 C．Ⅰ和Ⅱ在理论上相同

　 (2)在实际应用中，途径Ⅰ与途径Ⅱ相比，哪个途径更好　　　　 (填Ⅰ或Ⅱ)，理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(11分)现有常温下0.1 mol·L^-1的纯碱溶液。

　 (1)下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是　　　　　 。

　　　　 A．[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]

B．[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]

C．[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}

D．[CO₃^2-]=[HCO₃^-]+[H_­2CO₃]

　 (2)纯碱溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)

　 (4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

18．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－2.92kJ·mol^-1

　　　 B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－0.72kJ·mol^-1

　　　 C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ·mol^-1

　　　 D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－18kJ·mol^-1

17．某无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺；②Fe³⁺；③Cl^-；④NO₃^-；⑤S^2-；⑥CO₃^2-；⑦NH₄⁺；⑧Mg²⁺；⑨Al³⁺；⑩[Al(OH)₄]^-。其实，上述离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．③⑤⑥⑦⑩　　　　 B．①②⑤⑥⑧⑨　　 C．③④⑦⑧⑨　　　　 D．①②③⑤⑥⑩

16．已知BaCO₃为白色沉淀，其Ksp为2.58×10^-9 mol²·L^-2；BaCrO₄为黄色沉淀，其Ksp为1.17×10^-10mol²·L^-2。试管中盛有BaCO₃的饱和溶液，溶液底部尚有固体BaCO₃，若加入足量浓Na₂CO₃溶液，则下列描述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．固体全部溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固体仍为白色

　　　 C．固体变为黄色　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．固体的物质的量不变

15．反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟NO浓度增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.001mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.002 mol·L^-1

　　　 C．0.06 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.01 mol·L^-1