26、(6分)大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。

25、(12分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　 　，写出电子式G　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)N₂、Cl₂、NH₃、； (共4分)

(2)取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热　　　 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色(2分)　　

(3)2OH^－+Cl₂=ClO^－+Cl^－+H₂O (2分)　　 8NH₃+3Cl₂N₂+6NH₄Cl (2分)

(4)　 (2分)

24、(13分)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有　　　 　　　　、　　　　　　 (写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

(6)操作Ⅰ的名称是　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　　 (填性质)上的差异，采用　　　 　　(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

答案：(1)ab；(2分)(2)d；(2分)(3)MnO₂；KOH；(2分)(4)2／3 ；(2分)(5)cd；(2分)(6)过滤；溶解度；浓缩结晶；(3分)

23、(13分)有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。

①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　。

②加入　　　　　　　　　　　　　　　 。

③称量一张滤纸(其质量为W₁g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是　　　　　　　　　　 。

④ 　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　　　 。

⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W₃g(已知坩埚的质量为W₂g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W₄g)内干燥与灼烧至恒重W₅g。

则该样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低)　　　　　　　　　　 　　　。

答案：

第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失(2分)

第2步：加入足量的NaOH稀溶液(2分)

第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤(2分)

第4步：用水洗涤沉淀2-3次；洗去沉淀中可溶性杂质(2分)

第5步：MgO (1分)

第6步：(3分)　 偏高(1分)。

22、(10分)如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。

往A烧杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH

固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)

　　 从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧

　　 瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。

(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.

(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中

　　 和反应的热化学方程式为___________。

(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反

应：N₂O₄(g) 2NO₂达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混和气体

的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)

　 (2)变浅；变深(每空1分，共2分)

　 (3)小于7(1分)；NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺(3分)

　 (4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(1)△H=-57.3kJmol^-1(2分)

　 (5)61.33(5分)

21、(9分)(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　

A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色

卡进行对比

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

　 刚好溶解为止

F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

答案：(1)ABCD(5分)(2)AEG(4分)

20、下列实验能达到预期实验目的是(　　 )

答案：AC

第II卷(非选择题　 共80分)

19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是(　　 )

A．NH₄NO₃　　　 　 B．Al(NO₃)₃ 　　　　 C．Cu(NO₃)₂　 　 D．Mg(NO₃)₂

答案：C

18、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法不正确的是(　　 )

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

答案：C

17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为(　　 )

A．1.6ag　　　 B．(a-1.6)g　　　 C．(a-3.2)g　　 D．无法计算

答案：B