18．(12分)实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象回答：

(1)丙中发生反应的化学方程式为______________________　　　　　　　　　 ___。

(2)丁中应选用的干燥剂是___　　 __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__　　　 __。

(3)甲中发生反应的化学方程式_________________　　　　　　　　　　　 ____。

(4)戊中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 _。此反应是吸热反应还是放热反应__　　 __，估计可看到什么现象足以说明你的判断________________。

(5)当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因______　　　　　　　　　 ____。

17．(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： ________________________________。

A、带砝码的托盘天平　　 B、研钵　　 C、试管夹　　 D、酒精灯　　 E、蒸发皿

F、玻璃棒　　 G、坩埚　　 H、干燥管　　 I、石棉网　　 J、三角架

⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：　 ω= ____________________，n = _____________________

⑷ 若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

　　 从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

A、加热前称量时容器未完全干燥　　　　　 B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

C、加热后容器未放在干燥容器中冷却　　　 D、加热过程中有少量晶体溅出

E、加热后的粉末中有少量黑色固体

16.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶

A(g)+2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是　　 (　　 )　　　　　　　

A．原混合气体的体积为1.5V　　　　　　　 B．原混合气体的体积为1.25V

C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V　　 D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V

15．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是( 　)

A．①②⑤　　　 B．①③④⑤⑥　　 C．①②③④⑤　　 D．全部

14．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa₂CO₃∙5H₂O或ymolNa₂CO₃，可析出相同质量的Na₂CO₃∙10H₂O，则下列叙述正确的是(　 　)

A．a%可能为39%，x一定大于y　　 B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y　　

C．a%可能为30%，x一定大于y　　 D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y

13．下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　(　)

A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

C．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

12、已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　 )

A、该温度高于25℃　　　　　　　　 B、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C、c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　 D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　 )

A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B、在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.1 N_A

D、在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

10.可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应( 　)

①Br₂+2e=2Br^-　　　　 ②2Br^--2e=Br₂ ③Zn-2e=Zn²⁺　　　　　 ④Zn²⁺+2e=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①

9． 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(　 )

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色 D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性