4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液压面的变化

　　　 B．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

　　　 C．滴定时，锥形瓶未干燥，则所测浓度偏低

　　　 D．用KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液时，应选用碱式滴定管

3．下列关于铜电极的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜锌原电池中铜是负极

　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　　　 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

2．下列各种金属的治炼方法中，可制得相应金属的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加热氧化铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加热碳酸钙

　　　 C．电解熔融氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化钠与铝高温共热

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．回收电池外壳的金属材料

　　　 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　　 C．避免电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

　　　 D．回收其中石墨电极

28．(6分)在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成为Br^-或Br₂。KIO₃能氧化KI生成I₂氧化Br^-成为Br₂。(自己均被还原成I₂)。请写出硫酸介质中KBrO₃与KI发生反应的三个化学方程式：

　 (1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)现取1.0L 4mol/L KBrO₃溶液和4.0L 10mol/L KI溶液与足量的稀H₂SO₄混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应？

　 (3)计算(2)中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比。

27．(4分)某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1mol HxROy比1mol HxR质量多64g，又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol。试求：

　 (1)R的原子序数；(2)用电子式表示HxR。

25．(3分)(1)在碘水中加 CCl₄后，振荡静置，观察到的实验现象是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

　 26．(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液。并置于水浴中；③的

试管里盛有15mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

　 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　 　　(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　反应完毕经冷却后，

②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体

溶解度曲线的是　　　　　　　　　　　　

(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的

方法是　　　　　　　　　　　　　 (填写实验

操作名称)

　 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化，请填写下表中的空白：

24．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中

燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　　 ；Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　　　　 。

　　　　 ①原子晶体　　　　 ②离子晶体　　　　　　 ③分子晶体　　　　　　　　 ④金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)

　　　　 　　　　　；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　　　　 ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)如图：图中每一方格表示有关的一种反应物，其中粗线表初始反应物

　　 请填写下列空白

　 (1)物质B是　　　　　　 F是　　　　　 J是　　　　　　　 (填化学式)

　 (2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　 H→J化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出D的电子式　　　　　　 ，D的水溶液里　　　　　　　 性，(填酸性或碱性)，原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

　 (1)X是　　　　　 ，Y是　　　　 ，Z是　　　　　 。

　 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是　　　 。

　 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是

　　　　 　　　　　　和　　　　　　　 。

　 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　 。