4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A、用SO₂漂白食品

B、自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO₃)

D、 用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头

3．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　

A、能全部透过半透膜　　　　　　　　　

B、有丁达尔现象　　　　　　

C、所得液体一定能导电　　　　　　　　

D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有　

A、氧化性　　　 B、还原性　　　　 C、酸性　　　　 D、碱性

1.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A、①②④⑤　　 B、②③④⑥　　　　 C、①②④⑥　　　 D、③④⑤⑥

22.(8分)如图所示

某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO₂和1molO₂，在B中通入2molSO₃和1molN₂，在相同温度下均发生反应：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

请根据下列要求填写空白：

(1)如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A和P_B的关系是P_A______P_B(填“<”、“>”或“=”)

(2)若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。

(3)若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO₃为xmol，A中SO₃为ymol，则x和y关系为x_____y(填“<”“>”或“=”)。理由是：__________________________

23(8分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

21.(14分)(1)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S　　 　　b. N₂　　 　　　c. Na　　 　　d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的离子方程式表示)____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

(2)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

①Z₂Y的化学式是___________________________。

②Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：_____________________________________。

③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后(两玻璃管中液面脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________(填写正极或负极)；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。

20.(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

(2)C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C________________；E______________；

(3)此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是(用操作编号填写)：___________________。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(4)实验时，装置C中的现象为___________________________________________。

(5)当D装置的右管的产生__________________________________________现象且E中出现___________________________________现象时，可以充分说明产生的气体中有CO₂。装置D的作用为_______________________________。

19.(12分)水的离子积常数K_W与温度t(℃)的关系如右图所示：

(1)若t₁=25℃,则K_W1=_______；若t₂=100℃时，K_W2=

10^－12，则0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH=_______。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有(用离子方程式表示)：_______________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH(pH_酸)与强碱的pH(pH_碱)之间应满足的关系为：

pH(酸)+pH(碱)=_______________。

18.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是(　 )

　 A.6g　　　　　　　　　　　 B.8g　　　　　　　　　　　　　　　 C.10g　　　　　　　　　　　　　　 D.12g

第II卷(非选择题　 共54分)

17.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　 )

①c(Ag⁺)　 ②c(AgNO₃)　 ③a棒的质量　 ④b棒的质量　 ⑤溶液的pH

　 A.①③　　　　　　　　　 B.③④　　　　　　　　　　　　　 C.①②④　　　　　　　　　　　 D.①②⑤