3．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　 )

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化　

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体　　　　

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后溶液的红色褪去，说明BaC1₂溶液具有酸性

1．2007 年诺贝尔化学奖得主 ― 德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂ 可被 CO 还原成 N₂

D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO₂和 H₂O

38．(7分)已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：

　　 现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含-CH₃。G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄。

　　 请回答：

　 (1)B中的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D与F反应生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

　 (4)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　

37．(11分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　 、氢气　　　　　

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体

混合外，还有　　　　　　 、　　　　　　　

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，　　　　 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。

36．(8分)在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：

请回答以下问题：

实验开始时，仪器A中盛放电石，

B中应装入　　　　 　　　　　　，

其作用是：　　　　　　　　　　　　　

仪器D中盛放水，其作用是：

蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称： 　　　　　　　　　　　　　　　　　，将HgO加入F中的操作方法是 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

装置图中，加热F的方式叫 　　　　　，所选用温度计的量程表示正确的是　　　 (填代号)。

A．0⁰C~50⁰C　　 B．0⁰C~100⁰C　 C．0⁰C~200⁰C　　 D．50⁰C~100⁰C　 E．0⁰C~360⁰C

写出乙醛银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

35. (9分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式： D___________； X____________；

(2)在反应①_~~⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为：__________　　　　 　　　　　　　　____　　　　　　　 __

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应⑦的化学方程式为________________________　　　　　　　　　　　　　 _；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_______________mol。

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_______________　　　　 　　　___。

34．(7分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________。

(2)咖啡酸不能发生的反应是__________ (填写序号)。

① 氧化反应　 ② 加成反应　 ③ 酯化反应　 ④ 加聚反应　 ⑤ 消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________。

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)_______ mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_______________________________________________　　　　　　　　 　___

33．(8分)2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应符合“绿色化学”思想的是　　

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：　 2CH₄+O₂ 　2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)₂]，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是：

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

从产率和产量角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(7分)某有机物A的分子式为C_XH_YO_Z ，4.4gA完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O

(1)该有机物的实验式(最简式)为　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知有机物分子中碳碳双键上不连羟基，分子量最小的A的结构简式为　　　　　　　

(3)若A是一种能发生银镜反应且含羟基的有机物，则分子量最小的A的结构简式有　 种

(4)若A 能与碳酸钠溶液反应放出气体，与醇发生酯化反应，则分子量最小的A的结构简式为(有多少种写多少种)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)能发生水解反应，也能发生银镜反应的分子量最小的A的结构简式为(有多少种写多少种)