1、．(2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

(A)①②　　 (B)①③　　 (C)③④　　 (D)②④

25．(15分)某化工厂在硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。

　 (1)已知2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，△H<0。生产中，为了提高SO₂的转化率，

　　 依据化学平衡原理所确定的条件或措施有　　　　　　　　 (填序号)。

a．原料在进入焚硫炉之前先粉碎　　　 b．使用V₂O₅做催化剂

c．接触室中不使用很高的温度　　　　 d．用过量的空气跟SO₂反应

e．接触氧化在常压下进行

　 (2)如果生产98%的硫酸10t，需要原料硫黄的质量为　　　　　　　 t，需要消耗空气的体积(标准状况)为　　　　　　　　 m³。

　 (3)该厂每天消耗空气2.24×10⁴m³(标准状况)，生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=　　　　　　　　 (用b表示)，b的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)在一定温度下，把2.0体积N₂和6.0体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：

N₂+3H₂　　 2NH₃(正反应放热)　　　　　　　　　　　

若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：

　 (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：

①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。

②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。(用含a、b的式子表示)。

　 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______

原因是___________________________________。

23．(12分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 　　3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

　 (1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

　 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数__　　 _(填增大、减少或不变)。

　 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

　 (4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

22．(10分)将1mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)　　 　2HI(g); ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 　mol·L^-1。

　 (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)

所示，则该条件可能是　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为　　 　　　　　　　　　　　　(用一个含a、b、c的代数式表示)。

21．(10分)在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol／L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (SO₃)= amol／L。

　 (1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 　　mol/L·min

　 (2)达到平衡时c (O₂)=c(SO₂)，则a=　　　 mol/L，在下列

　　　　 坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度

　　　　 随时间变化曲线.

　 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，

三氧化硫浓度大于a mol/L的是 　　　　　　　　

20．(9分)现有可逆反应A(g)+B(g)　 　　3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

　 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。

　 (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

　 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸

反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲

线来表示，回答下列问题：

　 (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因_______

___________________________,有关的化学方程式为:__________________　　 ；

　 (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________________________；

　 (3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_______________________；

　 (4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________________。

19．(10分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL

18．将 1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。若此时移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.3mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.15mol　　　　　　　　

　　　 C．小于0.15mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于0.15mol，小于0.3mol

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)