3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是

A．Cl₂ 的水溶液能导电，但Cl₂ 是非电解质

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

2．下列选项与胶体知识无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

1．下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含化学物质的食品 　　

D．空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

24、本题有3小题，每题2分：

(1)若1 mol某烃充分燃烧耗氧6 mol，则此有机物的分子式为 　　　　　　　。

(2)若4.4g某烃的衍生物完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O,则该有机物的实验式为

　　　　　　 　。

(3)若某烃的衍生物中，碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为13.33%，则该有机物的分子式为　　　　　　 　。

第一学期期末考试

22．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

　 (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用字母表示)　　　　　　　 ，其中A的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式　　　　　　　　 ，③的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1:1，B晶体中既含有离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为　　　　　　 ，反应①的离子方程式　　　　　　　　　 。在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为　　　　　　　 。

　 23．(12分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

　 (1)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　　　　　　 (选填字母)。

a．加成反应　 b．取代反应　　 c．消去反应　　 d．水解反应　 e．银镜反应

　 (2)同时符合①分子内有苯环但不含甲基：②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜 　 反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　 、　　　　　　 。

(3)已知：

苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂

　 　　　　　　　　　　　　　　 转化关系如下：

请回答：

①M的结构简式为　　　　　　　 ，D中含氧官能团名称为　　　　　　　 。

②A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　 。

③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅C1，则该产物的结构简式为　　　　　　　　　 。

21．(11分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H­₂密度的8.5倍。

请回答：

　 (1)乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　 　　。

　 　 (3)在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

　　　　　　　　　　　 (选填字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

　 (4)现有硫酸与甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L^-1，甲的物质的量浓度为1mol·L^-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　 。

　 (5)丙对水的电离起　　　　　　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(10分)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、　　　 　　　　　　 　　 。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)C中的现象是　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

(4)按右图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为　　　　　　 (精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃　　　 处酒精灯(填装置字母)。

19. (6分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 　　　　　。

(2)写出该反应的化学方程式。 　　　　　　　　　　　　　　　　。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为 　　　　　　　　个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂，NaF、H₂O外。还肯定有 　　　　　(填化学式)。

18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN₂O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是(　 　)

　 A．13.5g　　　　 B．9g　　　 　C．27g　　　 D．8.9g

第Ⅱ卷　 非选择题(共56分)

17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的　　　　　 (　 　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)= c(Na⁺)