15、在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:　　　 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原

来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是　 [　　 ]

A、3　 　　 B、4　　 C、5　　 　 D、6

14、已知：

　 ① 1 molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

　 ② 1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

　 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

　 下列叙述正确的是

　 A、氢气和氯气反应生成氯化氢分子气体的热化学方程式是　 H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)

　 B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

　 C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183kJ/mol

　 D、 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183kJ/mol

13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H= -393.51kJ·mol^－1

C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H= -395.41kJ·mol^－1

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

12．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是

A．透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　 B．吸氢材料镧镍合金

C．半导体材料砷化镓　　　　　　　 D．新超导材料K₃C₆₀

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；H At不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。

C．硫酸锶(SrSO₄ )是难溶于水的白色固体。

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体。

　　 A．2 Na₂O₂ + 2 H₂ O ==　 4NaOH + O₂↑　 B．NH₄C l+ NaOH == NaCI + H₂O + NH₃↑

　　 C．Mg₃N₂ + 6 H₂ O == 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑ D． CaC₂ + 2H₂ O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑

10．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m > n，对下列叙述的判断正确的是

① a-b=n-m；② 元素的原子序数a > b > c > d；③ 元素非金属性Z > R；④ 最高价氧化物对应水化物碱性X > Y。

A．②③正确 　　B．只有③正确　　 　 C．①②③④正确　 　　 D．①②③正确

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．合成氨反应中，当断裂3N_A个H－H共价键的同时生成6N_A个N－H共价键，则该反应达到平衡

　　 B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4L

　　 C．在SiO₂晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si－O键数目为4N_A

D．1L lmol·L^－1 FeCl₃溶液中，含Fe ³⁺的数目为N_A

7．下列说法正确的是

　　　 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　 B．共价化合物中只含有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　 D．非极性键只存在于单质分子中

6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有

A．1对　 　　　 B．2对　 　　 C．3对　 　　 D．4对

5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯

化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设

计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确

的是

A．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl　　 B．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

　　　 C．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl　　 D．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl