25．3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2.NO.反应后溶液中含H+为0.1mol. (1)此时溶液中所含NO3-为 mol. (2)——青夏教育精英家教网—

25．(9分)3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L^-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

　(1)此时溶液中所含NO₃^-为　　　 mol。

　(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。

　(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

　　NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O。

若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。

24、(8分)⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H₂O和CO₂，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P₄O₁₀于140℃脱水可制得C₃O₂，它的熔点-120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。

根据以上信息可推知：C₃O₂的结构简式为　　　　　，C₃O₂是　　　　分子(填“极性”或“非极性”)

②苯六甲酸(即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质)完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：　　　　　　　　　　　。

②若某元素价电子为3d⁷4s²，则该元素位于元素周期表的第　　　　周期，　　　族，原子序数为　　　　　，其原子的核外电子中成单电子有　　　　　个。

23、(8分)某同一短周期元素的常见单质的　　沸点数据如右图所示。据此回答下列问题：

⑴单质D的分子式为　　　　。与元素C

同主族的元素N和氢能构成18e^－的分子，

其化学式为　　　　。

⑵短周期元素M与元素A同主族，M的

最简单氢化物(R)1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65 kJ的热量，则R的燃烧热为　　　　kJ/mol，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　。

22. (10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属;气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：

(1)A的化学式　　　　　，E的电子式　　　　　　。

(2)反应 ① 的化学方程式　　　　　　　　　。

(3) 反应 ② 的化学方程式　　　　　　　　　。

(4) J→G的离子方程式　　　　　　　　　　　。

21、(12分)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

⑴ 碳原子的核外电子排布式为　　　。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是　　；

⑵ CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为　　　；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式　　；

⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图，

其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立

方体内)类似。每个冰晶胞平均占有　　个水分子，冰晶胞与金刚

石晶胞微粒排列方式相同的原因是　　。

19．(12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

① Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　　　　　 (填试剂)，同时进行进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为　　　　。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象

是　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 根据“实验方案⑵”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论

是　　　　　；　　　　　。

⑶ CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

[问题讨论]

⑴ 有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20(7分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素T的原子最外层共有　　　种不同运动状态的电子。元素T的外围轨道表示式为　　　。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出该微粒的电子式　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

第Ⅱ卷　 (非选择题　共66分)

17．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄²^－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇²^－后，溶液中的Cr₂O₇²^－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O　。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　