15．从教材中可知氨气分子的结构为三角锥形，而CO₂为直线型，请你从最外层电子成键的特点分别推测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是　　　 (　　 )

A．直线形；三角锥形　　　　　　　　　　 　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　 　D．V形；平面三角形

14．铜的冶炼大致可分为： ⑴富集：将硫化物矿进行浮选； 　　　　　(　　 )

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂＝Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；　

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂；　 2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑；

⑷电解精炼。 　　

下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气　

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．在反应中2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂氧化剂与还原剂的质量比是3：2

13．室温下，由水电离得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是　　

A．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　 　B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　　 D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：　　　　　　　　 　

下列叙述不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．在相同条件下，单质的还原性：L＞R

B．L、M、Q最高价氧化物对应水化物两两间有三个反应

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键　

D．L、T形成的简单离子中L的简单离子半径小

11．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．合成氨生产过程中采用高温(500℃)，可提高N₂、H₂的转化率 B．电解精炼铜时，粗铜极得到的电子等于精铜极失去的电子

C．硫酸工业中，在吸收塔里用98.3%的硫酸可以提高SO₃的吸收效率　

D．利用电解饱和食盐水原理在工业上只能用于制取烧碱

10．以下实验操作将导致所测结果数据偏高的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．进行中和热的测定实验中，将酸碱一次性混合搅拌，待半分钟后读出温度

B．用量筒量取一定体积的溶液，读数时仰视液面

　 C．用滤纸放在托盘天平托盘上称量NaOH固体，配制100mL 0.1mol/L溶液

　 D．中和滴定测量未知酸溶液的浓度，锥形瓶未用待装的酸溶液润洗

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．1 mol Cl₂参加反应时，转移的电子数一定是2 N_A

B．1L 0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5N_A

C．常温常压下，16g ¹⁴CH₄所含质子数为10N_A

D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3 N_A

8．下列实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取原溶液滴在润湿的pH试纸上与比色卡比较

　　　 B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

　　　 C．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

　　　 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要称量三次

7．室温下，下列溶液中，各离子浓度的关系不正确的是 　　　　　　　　(　　 )

A．浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸溶液与氨水溶液等体积混合

c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O ) ＝c(Cl^－)

B．pH＝8 的NaB溶液，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为19，A与C同主族，A与B同周期。则下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．原子半径：A＜B＜C　 　　　　B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均显酸性

C．单质A能被单质B从化合物中置换出来　　 D．A的氢化物最稳定