4．下列各组物质中不易用物理性质区分的是　　　　　　　 (　　 )

A．苯和四氯化碳　　　　　　　 　B．酒精和汽油　　　

C．碘和高锰酸钾固体　　　　 　　D．氯化铵和硝酸铵晶体

3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同；　 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强； 　　D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是　 (　　 )

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

1．下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解

B．人工合成具有生命活力的蛋白质-结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的

C．重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒

D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

23．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

22．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________。

样品中铝的质量是_____________g。

(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

　 (3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。

21．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

(1)C的电子式　 　　　　　。

(2)A的化学式　　　　　　　 。

(3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。　

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　 。　

(2)Z₂Y2与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．⑴镁．锌和铝都是活泼金属，镁的氢氧化物只溶于强酸，而锌和铝其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。

a.硫酸铝和氢氧化钠　 b.硫酸铝和氨水　 c.硫酸锌和氢氧化钠　　 d.硫酸锌和氨水

⑶写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原_　　　　　 _。

⑵用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象得出的结论是　　　　

(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应　　 (B)铝是一种较活泼的金属

(C)铝与氧气反应放出大量的热量 　　(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

18．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　　 (1) Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第　　 周期，第　　 族。

　　　 (2) 步骤①加Fe的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 步骤②冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是　　　　　　　 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入　　　　　　　 处理。

　　　 (4) 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　 DH＝-393.5 kJ·mol^-1

　　　 　 ② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　 DH＝-566 kJ·mol^-1

　　　 　 ③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；　　 DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　　　　 。

反应TiCl₄+2Mg＝2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　 。