17．(10分)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　 　CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

　 　已知：

　 (1)若提供的药品有：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

_____________________________________________________________________。

　 (2)将除去Fe²⁺后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl₂·xH₂O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　。

③如果要将CuCl₂·xH₂O处理为无水氯化铜，如何操作：

　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　 (　　 )

15．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

14．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是　　　 (　　 )

　　　 A．用50 mL 8 mol·L^－1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制氧气

　　　 B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的浓硫酸中

　　　 C．向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6 g铁

　　　 D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触煤催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m

12．过氧化氢(H₂O₂)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MnO₂　　　 　 B．Na₂SO₃溶液　 　　　 C．稀盐酸　　　 D．CH₃COONa溶液

11．粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量BaCl₂溶液 ④加入过量Na₂CO₃溶液 ⑤加入过量盐酸 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是

　　　 (　　 )

　　　 A．③②④⑥⑤⑦　　　 B．③④②⑤⑦　 　　　 C．②③④⑤⑥⑦　 　　 D．①④⑥⑤⑦

9．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石灰石溶于盐酸：CO+ 2H⁺＝H₂O + CO₂↑

　　　 B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺ + 4Br^-+ 3Cl₂＝2Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^－

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO＝BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．Fe₃O₄溶于稀HNO₃中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

8．下列溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH、SO、Cl^－

　　　 B．pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、SO、CO

　　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

　　　 D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molCl₂与足量铁反应转移的电子数是3N_A

　　　 B．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

　　　 C．标准状况下，11.2 LSO₃中含有的S＝O键的数目为1.5 N_A

　　　 D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含分子数小于N_A