17．(3分)　　　　　　

20．(10分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：　　　　 　、　　　　 。

(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表　　　　　 。(填化学式)

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　　 ，序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　　　 。

(5)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的___极发生电极反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

姓名　　　　　　 学号　　　　　　 成绩　　　　　

19．( 8 分)A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E , D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。

( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);

( 2 )物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C₂D 的电子式______________________；

( 3 )把盛有 48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。

18．(10 分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为棕色；

③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

( l )在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子__ ___。

(3)写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

17．某学生在实验室做了5个实验( 3分)

(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是：___________。

　 A．(1)和(a)　 B．(2)和(b)　 C．(3)和(e)　 D．(4)和(c)

16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I　

B．若X为Fe，Y只能为Cl　

C．X一定为金属元素

D．X、Y可能均为非金属元素

第二卷(非选择题　 共52分)

15、某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH₄⁺)₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

13．在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ(x＞0)的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ(y＞0)的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

　 A、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-y kJ·mol^-1

B、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-x kJ·mol^-1

C、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

D、2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O₂(标准状况)混合后通入水中，气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

　A．45 mL　　　　　　 B．50 mL　　　　　　 C．30 mL　　　　　 D．60 mL