17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体中得到　　 Na₂Cr₂O₇，需要进行三个操作。

这三个操作不包括(　 )

A. 升温结晶 　　　B. 趁热过滤

C. 降温结晶　　　 D. 蒸发结晶

16．根据有关化学原理，下列判断正确的是(　 )

A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

B. 晶体A易溶于CCl₄，则A一定是分子晶体

C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

15．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是(　 )

A. Cl^-　　　 　　B. NH₄⁺　　　　 　　C. H⁺　　　　 　　D. OH^-

14．下列实验用错试剂的是(　 )

A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸　　 　　　　B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污　　 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银

13．以下实验装置不用于分离物质的是(　 )

　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

A.　　　　　　 　B 　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　 　D

12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，它们的性质都不稳定。例如，原硅酸的化学式为H₄SiO₄；原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是(　 )

　 A. C(COC₂H₅)₄ 　　B. CO(OC₂H₅)₂ C. H₂C(COC₂H₅)₂　　　 D. HC(OC₂H₅)₃

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为(　 )

A. B₃A₂　　　　 B. BA₂ 　　　　　　C. A₃B₂　　　　　 D. AB₂

9．以下物质的制备原理错误的是(　 )

　 A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 钴的制备：3Co₃O₄+8Al9Co+4Al₂O₃

　 C. 烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂粉精的制备： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂→Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

8．有关晶体的下列说法中正确的是(　 )

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂　　　 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏