4．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

　　 A．盐酸　　　　 B．烧碱溶液　　　　　　 C．氨水　　　 　　　D．KSCN溶液

3．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是　　　　　　

　　 A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

　　 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

　　 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　 D．工业上常用硅制造光导纤维

1．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

　 A．硫在氧气中燃烧--绿色　 　　　　　B．钠在空气中燃烧--黄色

　 C．乙醇在空气中燃烧--淡蓝色　 　　　D．氢气在氯气中燃烧--苍白色

22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式____　 _______________________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

21．(7分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

⑴ 写出下列物质的化学式：G　　　　 ；

⑵ 写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 写出反应⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

20．(9分)(1)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色。另一份加入用盐酸酸化的BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________。

实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。

(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物(用甲醛：CH₂O表示)。

这则科普信息介绍了海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。该信息中的CO₂做　 　　　　剂，反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)某些化学反应可用下式表示

　　　　　 A　 + B　 ─→ C + D + H₂O

请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　　　　　　 。

(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、C均含有铝元素。则C可能是　　 　　　　　　 。

(5)若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为　　　 。Ti元素基态原子的电子排布式为　　　　　 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　 　区元素。

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是　　 　　　　。　

(3)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为　　 　　　　　，该配合物中的配位体为　　　　　　　 。

17．(6分)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号： X　　　　 ， Z　　　　 。

(2)X₂W₂分子中，X原子采取　　　　　　　 杂化；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是　　　　　　　　 (写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。