28．(10分)

A．(1)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　

②B转化为C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

保密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 试卷类型：A　

化　　　　 学

选　 择 题 答 题 区　　　　 ⒈用2B铅笔填涂： ⒉修改时用橡皮擦干净： ⒊填涂的正确方法是：

以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定区域内用答，否则无效。

27．(10分)(10分)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

　　　　 乙烯　　　　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 PVC

(1)乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　 　　　　；

(2)反应③的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出以下反应类型：反应①　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　 。

(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸

是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式

为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)　　 反应达到平衡时，平衡常数表达式

K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

25．(10分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　 (B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。

生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A．NaOH　 　 B．Al　 　　　 C．氨水　 　 D．Al₂O₃　 E．NaAlO₂

0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的

顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；

②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　 。

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　 　　，

B的化学式为　　　　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　

24．(10分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及

23．(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行

实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入　　　　　 　　　，再加入　　　　　　　　　 。

(4)探究结果为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　　　　 。

22．(10分)(10分) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

　 (1)欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl　　　　　 g。

　 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

　 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为　　　　　　 。

　 (4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是　　　　　　　　　　 。

　 (5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　　　　　 。

21． (10分)⑴指出在使用下列仪器(已经洗涤完毕)或用品时的第一步操作：

①蓝色石蕊试纸(检验某无色气体)：____________　　　　　　　　 ___。

②250mL容量瓶：_______　 _　　　　　　　　　　　　　　 _______。

③25mL酸式滴定管：______________　　　　 　　　　　　　　___。

④集气瓶(收集氨气)：_____________　　　　　　　　　　 ______。

⑤托盘天平：_____________　　　　　　　　　　 ______。

20．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B． 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

D． 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人