14．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

第Ⅱ卷　 (非选择题共72分)

13．a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断

A．e中一定含有HSO₄^- 　　　　　　　　B．a中一定含有Al³⁺

C．d中一定有OH^- 　　　　　　　　　　D．c中可能含有CO₃^2-

12．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

11．将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于

A．22.4bc×10^－3 　　　　　　　　　　　　　B．44.8bc×10^－3　

C．22.4(3a－4bc×10^－3)　　　　　　　　 　D．22.4(3a－4bc)×10^－3

10．能正确表示下列反应离子方程式的是

　 A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

　 C．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

9．以下物质间的相互转化关系中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态；下列推断正确的是

A．A、B、C中一定有一种是氧气　　　　　

B．A一定是金属单质

C．单质B肯定是氧化剂　　　　　　　

D．D、E中一定含有A的元素

8.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

7．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

　 ① 氧化剂是H₃AsO₃； ② 还原性：Cl^－＞As； ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③

6．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

　 A．Cu²⁺、H⁺、NO₃^－ 　　　　　 B．K⁺、CO₃^2－、OH^－

C．CO₃^2－、OH^－、NO₃^－ 　　　　　　D．K⁺、H⁺、NO₃^－

5．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A.热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C.结合质子(H⁺)的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液