26. (8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为 　　　L，NO₂的体积为　 　　　L。(保留2位有效数字)

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　 　　　　mol/L。

(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧

水　　　　　　　 　g。

08届高三年级第二次模拟考

25．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式如右图所示：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　 　　　　。

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如右图)

则有机物B的结构简式为　　 　　　　。

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、

NaHCO₃的物质的量之比为　　 　　　。

　 　(3)D和B互为同分异构体，且已知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为　 　　　　　。(只写一种)

　　 (4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式　 　　　　。

24. ( 10分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质　　　　 (B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水　　　　　　 (D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全　　　　　　　　 (F)加热时晶体溅出

23. ( 10分) 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 　___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 　___(填“是”或“否”)，你的判断依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑶写出反应④的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.(13分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知：①A+B→白↓　②A+D→白↓　③B+C→白↓　④D+C→白↓　⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)　⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^－1　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题

(1)推出(用分子式表示)A为：　 　　　；B为：　 　　　；C为： 　　　；D为： 　　　；E为：　 　　　。

(2)写出以上各步反应的离子方程式：①　　 　　　　　　　　；②　 　　　　　　　　　；③ 　　　　　　　　　　　；④ 　　　　　　　　　　　　　　。

21. (9 分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出下列元素的元素符号：A　 　　　，E　　 　　。

(2)D在周期表中位于第　　　 周期，第　　 　　纵行。

(3)B的最高价氧化物的电子式为　　　　　 。

(4)E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为　 　　　。

(5)用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性　　　　　 。

20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　 )

(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应

(B)铝是一种较活泼的金属

(C)铝与氧气反应放出大量的热量

(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　 )

(A)铅笔端作阳极，发生还原反应　　 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应

(C)铅笔端有少量的氯气产生　　　　 (D)a点是负极，b点是正极

18. 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　

17. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用