1、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，是我国航天事业发展的又一里程碑。发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后，会产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO₂、H₂O、N₂、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红色气体，你认为其原因最有可能的是(　　 )

A.高温下N₂遇空气生成了NO₂　　　　　　 B.NO遇空气生成了NO₂

C.CO₂与NO反应生成了CO和NO₂　　　 D.NO与H₂O反应生成了H₂和NO₂

23－A．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

　　　　　 CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　等。

(2) 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。　　　　　　　　　　　

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　 、　　　　　　 等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母)为该反应的最佳条件。

　　 A.120℃，4h　　 B.80℃，2h　　 C.60℃，4h　 D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　　　　　　

22．(13分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

⑴配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)并用单线桥法表示电子转移的方向和数目；

⑵该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

⑶该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　 ；

⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　 零(填“＞”、“＜”或“＝”；升高温度，其平衡常数值　 　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；

⑸若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

⑹若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　 mol/(L·min)。

21．(7分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)　 △H＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　则E(H－Cl)＝　　　 kJ·mol^－1；

⑵已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)　　　 △H＝－25kJ/mol

 3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　　 △H＝－47kJ/mol

　　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+19kJ/mol

　　 请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．(12分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。

⑸将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________。

19．(8分)在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行 测定，测得如下数据：

请回答下列问题:

(1)(4分)上表中“待测数据”的数值是多少_______，此密闭容器内发生的反应属于______________(填基本反应类型)。

(2)(4分)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=2：4：4：1，则该反应的化学方程式为____________________________。

18．(8分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶操作a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ⑷在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂过程中，采取稍多量盐酸和低温蒸干措施的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　 SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　 　　　　　　。

⑵粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　 　　。

⑶用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

　 ①装置B中的试剂是　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　。

　②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　 　，装置D中发生反应的化学方程式为　　 　　　。

　③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　。

　④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　

　a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　　 e．Na₂SO₃溶液

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 ⑶第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　 A．Cl^－可能存在　 　　　　　　　B．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

C．K⁺一定存在　 　　　　D．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)　　 2C(g)+D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

C．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小