1．关于氢键，下列说法正确的是(　)

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键　

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

23．(7分)将10 g复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO₄^2－的质量分数为48%，

(1)求生成氨的物质的量

22．(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________(填化学式)。

21．(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的盐，A溶于水显酸性；B、C常温下为气体，B为无色，C为黄绿色；H、D为白色沉淀，D是一种两性氢氧化物；X和E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

(1)X的化学式为________________；

(2)G是由______性共价键构成的_______性分子；

(3)C的电子式为________________。

(4)写出反应①、②的离子方程式：

①_________________________________________。

②_________________________________________。

20．(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。

________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

19．(13分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；

(2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．MA₂E分子中M原子采取sp²杂化方式

d．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

(3)根据VSEPR理论预测DA₄⁺离子的空间构型　　　　　 ，ME₂的空间构型　　　　　 ；

(4)元素F和元素I形成的化合物是　　　　　　 晶体(填晶体类型)，　　 右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置。

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为　　　　　　　 ，该配合物中的配位体为　　　　　　　 。

18．(8分)现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

(3)加入过量试剂3的目的是_______________________________

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_____________________(填操作名称)

17．(10分)现有下列仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)b. 锥形瓶 c.滴定管　 d.烧杯(若干) e.玻璃棒　 f.胶头滴管　 g.托盘天平(含砝码) h.滤纸　 i.量筒　 j.漏斗 k.温度计

现有下列试剂：A、NaOH固体　 B、碳酸钠溶液　 C、氯化镁溶液　 D、蒸馏水　

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是____________

A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的一种仪器是__________。

(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是__________、加入试剂、_________、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有____________________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)。

16．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

洪泽中学2008届高三第一次段考

化　 学

◆请将选择题答案填入下表中

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复　　 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点低，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中原子间以共价键连接，属于原子晶体

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同