18. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

17．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

16．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是: Cu+2H⁺= Cu²⁺ +H₂↑，关于此池的有关说法正确的是:

　　 A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　 B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　 C．该池可能是原电池，也可能是电解池

　　 D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

15．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是:

A．将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的PH值大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

13．下列离子方程式中，正确的是

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：+2H₂OAl(OH)₃+OH^-

12．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　 　　② 回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄

　③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　 　　　　　　　D．蒸馏、萃取、分液

11．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

　　　 A．C　　　　　　 CO　　　　　　 CO₂　　　　　　 Na₂CO₃

　　　 B．Cu　 　　　　　　　Cu(NO₃)₂溶液　　 　　　　　　　Cu(OH)₂

　　　 C．Fe　 　　　　　Fe₂O₃ 　　　　　　　Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　 D．CaO　 　　　　Ca(OH)₂溶液　　　　 　　　NaOH溶液

10．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L·s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．m=1、n=1 　　 B．m=、n=　　　 C．m=、n=1 　　 D．m=1、n=

9. 某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：

A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO　 　　　B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH、SO

C．K⁺、NO、SO、H⁺、Na⁺ 　　　D． MnO、K⁺、Cl^－、H⁺、SO