29．(5分)

已知Cl₂、Al₂(SO₄)₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COCH₃等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：

试问：

(1)在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是　 ，属于无氧酸的是　　　　　　　 。

(2)分别将0.01 mol的这五种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(5分)

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　 ；

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝　　　　　　 。

27．(3分)

将等体积的0.4 mol／L CH₃COONa溶液与0.2 mol／L HNO₃溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。

26．(7分)

(1)某学生中和滴定实验的过程如下：

a. 取一支碱式滴定管，

b. 用蒸馏水洗净，

c. 即加入待测的氢氧化钠溶液，

d. 记录液面刻度读数，

e. 用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，

f. 置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，

g. 加入适量蒸馏水，

h. 加入酚酞2滴，

i. 滴定时，边滴边摇荡，

j. 边注视滴定管内液面刻度读数，

k. 当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，

l. 记录液面刻度读数，

m. 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。

指出实验过程中的错误之处(用编号表示)：　　　　　　　　　　 (注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分。)

(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　　　 (填字母标号)。

25．(8分)

(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中C(NH₄⁺)与C(Cl^-)的大小关系是___________________；

(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中C(NH₄⁺)与C(Cl^-)的大小关系是___________________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C(NH₄⁺)与C(Cl^-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；

(4)将m mol· L^-1的盐酸和n mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中C(H⁺)与氨水中C(OH^-)的大小关系是_______；

24．(7分)

A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1)C元素离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　 。(填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为　　 。

(3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　 　　　，含有的化学键类型有　　　　　　　　　　 。

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是　　　　　　　　　　　　　 (填字母标号a或b)

23．(9分)

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是　　　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为　　　　　 __　　　 (已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　 。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　　　 剂，它的产物是　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　 mol。

22．下列装置中属于原电池的是(　　 ),属于电解池的是　 (　　 )

　　　　　　 A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　 D

　　　　　 稀硫酸　　　 稀硫酸　　　　 稀硫酸　　　 二硫化碳

第Ⅱ卷

21．常温下，用1.0 mol·L^-1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是：

　 　　 A．1.0 mol·L^-1，60mL

　　　 B．0.5 mol·L^-1，80mL

　 　　 C．0.5mol·L^-1，40mL

　　　 D．1.0 mol·L^-1，80mL

20．4体积的pH=9的Ca(OH)₂溶液与1体积的pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为

　　 A．5×10^-13mol/L　 　　　　　　　 　　　　　　　　 B．2×10^-12mol/L

C．(l×10^-1+4×10^-5)mol/L　　　　　　　　　　　　 D．(l×10^-13+4×10^-9)mol/L