28.姜烯是姜的挥发油中的主要成分，其结构简式用“键线式”可表示为：　　　　　　　 。

则：

(1)姜烯的分子式为______________。

(2)关于姜烯分子的说法错误的是__________。

　　 a. 能使高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　 b. 1 mol 姜烯能与3 mol H₂发生加成反应

　　 c. 姜烯分子内含有3种官能团　　　　　 d. 常温、常压下为气体

(3)1 mol 姜烯与1 mol Br₂在一定条件下发生加成反应，其加成产物的结构简式为(写2种)：_____________________、_______________________。

27.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

　　　　　　 CO₂ 　食盐水　　　　　 X

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl

(1)合成氨厂提供的CO₂是制取原料氢气时产生的废气，写出合成氨厂制取氢气的化学方程式：__________________________________________________________。

(2)在沉淀池中放入一定量的饱和食盐水后，先通入足量的气体　　　　 　(写化学式)再通入另外一种气体，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，在沉淀池中发生反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 __________。

(3)写出流程中操作名称：操作Ⅰ　　　　　　 　；操作Ⅱ　　　　　　　 　。

(4)向母液中通入氨气，并且加入细小的食盐颗粒，冷却析出副产品，原理是　　 ______

　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________。

通氨气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 (填编号) 。

(A)增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出；

(B)使NaHCO₃更多地析出；

(C)使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度。

(5)生产中可循环使用的物质是　　　　　 　(写化学式)。

(6)上述生产纯碱的方法称为　　　　　　　　　 　。

26.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________(填编号)。

　　　 a　　　　　　 　b　　　　　　 c　　　　　　　　 d　　　　　　　　 e

(2)先用酒精灯加热装置A中催化剂(铂丝)至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。

①铂丝能保持红热的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　；氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　；无水氯化钙的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。

②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。

①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是　　　　　　 　(填入化学式)，其理由是　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：

A(g)+ 3B(g)2C(g)+ Q(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________________________。

(2)升高温度，该反应的正反应速率(v_正)_________，逆反应速率(v_逆)________，K值__________， 气体C的百分含量________________。(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若增大压强，A的转化率_________；若已达平衡后再加入A，A的转化率_________，C%_________。(以上均填“增大”、“减小”或“不一定”)

(4)若加压到10×101.3 KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是______(填序号)

　　 A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动

　　 B．由于A状态发生了变化

C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动

D．由于A和B的状态都发生了变化

E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化

(5)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，C的百分含量最高的一段时间是___________。

(6)据图判断反应在t₂~t₃这段时间内，曲线变化的原因是________，t₅~t₆时间内曲线变化的原因可能是________。(以上均填编号)

A．加了催化剂　　 B．扩大容器的体积　　 C．降低温度　　　 D．增大压强

24．氮的化合物与人类关系很密切。

(1)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　　　 _______ SiO₂ + ______ C + ______ N₂ ______ Si₃N₄ + ______ CO

① 配平上述反应的化学方程式

② 该反应的氧化剂是___________________；

(2)氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物之一，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g)→4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)

CH₄(g) + 4NO(g)→2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)

若用标准状况下4.48L的 CH₄气体还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

23．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对的数目最多。

　 　b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是_____________________ 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　① 若用烧瓶收集甲，方框内的装置可用下图中的______仪器装置简图(气流方向均从左到右)。

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　 　C．　　　　　　　 D．

　　 ② 试管中的试剂是(填写化学式)___________________ 。

　　 ③ 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

_______________________________________________________ 。

(3)单质Z可制得常用的消毒剂--漂粉精，请写出该反应的化学方程式：

　　 _____________________________________________________________。

22.某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A、一定含有KNO₃　　　　　　　　　　　　 B、一定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃

C、一定不含有Ba(NO₃)₂，可能含有KNO₃　　 D、一定不含有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

第Ⅱ卷(共84分)

21.在一定量的H₂S水溶液中逐渐通入Cl₂，下列图像中所示的变化关系正确的是(x轴代表通入Cl₂的物质的量)　 (　 )

20.如右图所示装置，将少量干燥的Cl₂通入，若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色，若关闭活塞b，则c不久即褪色，则a溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

B、浓硫酸

C、饱和食盐水

D、氢氧化钠溶液

19.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A、离子化合物中可能含有共价键　　　　　　 B、分子晶体中的分子内一定含有共价键

C、分子晶体中的分子内不会含有离子键　　　 D、原子晶体中一定含有非极性共价键