23．(7分)准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)，放入100mL浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，

求：(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度；

22．(5分)将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N₂的转化率?

21．(10分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称量a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　 　　　　(填字母)。

　　　 　　　A　　　 B　　 C　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　　　 G

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是　　　　 。

(4)若坩埚质量是W₁，坩埚于加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为　　　　 。

(5)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确　　　 (填正确或错误)，请说明理由：　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

20．(8分)

(1)反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，

温度(T)之间的关系如图所示(B、C均为无色物质)：　　　　　　　　

①该反应是_______热反应；　　　

②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率________，混合气体的颜色　　　　 。

(2)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　　　　　 移动，OH^－的浓度_______，NH₄⁺的浓度　　　 。

②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向　　　　　 移动，此时发生的现象　　　　　　　 。

19．(8分)下图是常见无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属。

请填写下列空白：

(1)B分子的电子式为____________________________

(2)在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(4)反应⑤的离子方程式是：__________________________________________。

18．(8分)

(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的大小关系是___________________；

(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈____性，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的大小关系是___________________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)浓度相等，则混合溶液呈_____性，与体积大小关系是_________________；

(4)将m mol· L^-1的盐酸和n mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是

　　　　 ，则盐酸中c(H⁺)与氨水中c(OH^－)的大小关系是_______。

17．(6分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：　　　　 　、　　　　 。

(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表　　　　　 。(填化学式)

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　　 ，序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　　　 。

16．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为　　　　　　

A．30%　　　　 　　B．47.6%　　　　　 C．52.4%　　　　　 D．70%

15．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.08000　　 　　　B．0.008889　 　　　C．0.1200　 　　　D．0.2400

14．假设体积可以相加，下列叙述正确的是

A．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7