11．(9分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol／L，而后用金属铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。

　(1)配平下列有关反应的离子方程式：　 NO₃^-+　 Al+　 H₂O→　 N₂↑+　 Al(OH)₃↓+　 OH^-

　(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN₂，将有_______mol电子发生转移。

　(3)有上述废水100m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_　 _____kg。(需要有过程)

10．(6分)已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)； △H=－285.5kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－2220.0kJ/mol

(1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

(2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(12分)铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐(高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在)等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：

　 回答下列有关问题：

　 ⑴ Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO₄，

写出此反应的化学方程式　　　　　　　 ，在此反应中，氧化产物是　　 　　　　　；

　 ⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：

　　 要实现①转化可选用的试剂是　　　　 ，　 A、Cl₂　 B、H₂O₂　 C、O₃　 D、KMnO₄

要实现④转化，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO₄^2－，则需NaClO　　　 mol；

高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8. (8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在石棉　 网上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a　 蒸发皿　 b　 石棉网　 c　 泥三角d　 表面皿　 e　 坩埚钳　 f　 试管夹

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过

　　　　 为止。

(4)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　

a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热中胆矾晶体溅出 d．胆矾晶体部分风化

7．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。　　 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O 　MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是(　)

A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　　　　 B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤(1)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO₂在阳极处产生

6．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

B．氯化铝溶液中加入过量氨水　

C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl₂0.1mol氯水：2Fe²⁺ +4Br^-+ 3Cl₂== 2Fe³⁺+2Br₂ + 6Cl^-

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　

5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(　)

A．在强碱性溶液中：HCO₃^－、K⁺、C1^－、Na⁺　

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺ D．在无色溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　)

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

3．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　)

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2– 　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色　 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

2．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(m mol·L^-1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是(　)

A．NaCl　　　　 B．AlCl₃ 　　C．K₂SO₄ 　D．Na₃PO₄