23．(10分) 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al₂O₃)工业也较发达。

某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。

I、相关资料：

①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成

②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH

Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：

① 矿石样品质量为：8.22g

② 实验过程中得到固体的质量：A-2.40g、 D-2.14g 、　 F-1.56g

③ 每次转化所得固体成分只有一种

请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：　　　　　　　　　　　

(4)滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：　　　

(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式　　　　　　　　　

21．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　　 　4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 　称取样品1.500g。

　　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置

　　 　　　　5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

　　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　 　　

　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　　　 A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

　(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　　　　　 　

20. (10分)实验室配制500mL0.1molLNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体　　　　 g。

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是　　　 g(1g以下用游码)。

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：　　

　　　　　　　　　　　 (同一标号有的可用多次)。

　　 A.调整零点 　B.将游码移到刻度尺的零刻度处 　C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量　 D.称量空的小烧杯　 E.将砝码放回砝码盒内　 F.记录称量结果

(4)配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有(选填序号，多选倒扣分)　　　　 。

A.500mL容量瓶　 B.烧杯　 C.玻璃棒　 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管

(5)在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

① 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水　　　　　　　 ；②加水时不小心水越过刻度线　　　　 ；③定容后摇匀液面低于刻度线　　　　　 ；④定容时俯视刻度线　　　　 。

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1-丙烯酯：

　 可简化为　　　　　　 　

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为　　　　　　　　　　　　　 ，若它在稀酸作用下

能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(　　 )

A．遇FeCl₃溶液均显紫色　　　　　　　　 B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生反应　　　　　　　　　 D．均能与NaOH溶液发生反应

18．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.986 　　　　　B．1.12 　　　　C．3.36　 　　　　D．6.72

17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　　 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　 　　　　　　　　　

A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

B．由水电离的c(H⁺)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

15.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄可写成PbO·Pb₂O₃

C．能用电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al₂S₃

14.下列离子方程式中，正确的是

A. 氢氧化铝与足量盐酸反应　　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

B. NH₄HCO₃和足量NaOH溶液相混合　　　 HCO₃^- + OH^- =　 CO₃^2- + H₂O

C. 大理石溶解于醋酸　　　　 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ +　 CO₂↑+ H₂O

D. 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中　　　　 CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O