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湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2
+2Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显+3价
B.湿法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
查看习题详情和答案>>干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
2
+3Cl-+5H2O
下列有关说法正确的是
A.高铁酸钠中铁显+3价
B.干法制备每生成2 mol Na2FeO4转移10 mol e-
C.湿法制备每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol e-
D.K2FeO4处理水时，生成的Fe(OH)3能吸附水中的悬浮杂质，还能消毒杀菌，但不能除去水体中的H2S、NH3等杂质
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种： ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO ②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(均未配平) 下列有关说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
高铁酸钠中铁显＋6价 |
B． |
湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C． |
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D． |
K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
＋Cl－＋H2O|
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)．湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－ | |
| [ ] | |
A． |
高铁酸钾中铁显＋6价 |
B． |
湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
C． |
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D． |
K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
2FeO42－＋3Cl－＋5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2|
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)． 湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
高铁酸钾中铁显＋6价 |
B． |
湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
C． |
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D． |
K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |