摘要：23．(B)下表是元素周期表 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑤的元素符号是 ,在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置. (2)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 , (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: , (4)请设计一个实验方案.比较⑦.⑩单质氧化性的强弱: . 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐.碘酸钾.抗结剂 碘含量 20~50mg/kg 分装时期 分装企业
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下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：
（1）这九种元素分别为A
F
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
．高温灼烧该化合物时，火焰呈
（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
Na
Na
、BK
K
、CMg
Mg
、DAl
Al
、EC
C
、F
O
O
、GCl
Cl
、HBr
Br
、RAr
Ar
，其中化学性质最不活泼的是Ar
Ar
．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
NaOH
NaOH
．（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
K+＞Na+＞Mg2+
K+＞Na+＞Mg2+
．（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
黄
黄
色．（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
18
18
．
下表是元素周期表的前三周期：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | J |
（1）写出下列元素的元素的符号：F
F
F
、JAr
Ar
．（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、Na2O2
Na2O2
，它们都是离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化学式表示）．（4）只含有A、C两种元素的化合物称为
烃
烃
，这些化合物中：①相对分子质量最小的是
CH4
CH4
，该化合物的分子空间构型是正四面体
正四面体
；②分子中含有双键，但原子数最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它与HCl反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
原电池
原电池
．其中C极为正极
正极
，（填正负极）并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．电子流动方向H流向C
H流向C
．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
CO2
CO2
，该分子是由极性
极性
键构成的非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是N2O
N2O
．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中i原子的数目为4
4
；晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙
正四面体空隙
、正八面体空隙
正八面体空隙
．下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）
（1）用电子式表示AD2的形成过程
．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
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族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A |
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| B | 金属性：B ＞ ＞ F（填“＞”、“＜”或“=”） | ||
| F |
下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）
E原子的结构示意图
F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
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| 主族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | H | |||||||
| 2 | D | E | F | |||||
| 3 | A | B | C | G |
氦
氦
，金属性最强的是钠
钠
，非金属性最强的是氟
氟
．E原子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用离子符号表示）．（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
（周期、族）