13.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

　　　 ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH　

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH　　　 　下列说法正确的是　　　

A．反应①不是氧化还原反应　 B．该生产过程不产生任何污染

C.反应②中的氧化剂是NaNO₂

D.整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

11.分别在pH＝1的一元酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多。下列判断中正确的是：①两溶液体积相同时，酸是强酸；②两溶液体积相同时，酸则是弱酸；③酸溶液的体积一定大于NaOH溶液的体积；④酸是弱酸时，物质的量浓度比NaOH溶液的大。A.②③　 　 B. ②④　　 　 　　　 C.①③　　 　　　　　 D. ①④

10.下列反应的离子方程式正确的是

A.偏铝酸钠溶液通入少量SO2气体：　　　　 +SO₂+3H₂O ═　 2Al(OH)₃↓+

B.硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O ═ Fe(OH)₂↓+2HClO

C.用氨水吸收过量的二氧化碳气体：2NH₃·H₂O+CO₂═2NH₄⁺+

D.硫酸铵溶液中加入氢氧氧化钡溶液:　　 +　　 +Ba²⁺+OH^－═BaSO₄↓+NH₃·H₂O

9.在下列各组反应中,两者反应遵循的化学原理相同的是①KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O和2Na₂S+3H₂SO₃2Na₂SO₃+3S↓+3H₂O②FeCl₃溶液中加入HI溶液和FeCl₃溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性④FeCl₃用于净水和明矾净水

　 　　 A.①③　　 　　　　　　　　　 B.②④　　 　　　　　　　　　 C.②③　　 　　　　　　　　　 D.①④

8.能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)的操作是①将水加热煮沸　 ②向水中投入一小块金属钠　　 ③向水中通CO₂ 　④向水中加入明矾晶体　 ⑤向水中加入NaHCO₃固体　 ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤　　 　　　　 B．④　　 　　　　　　　　　 C．③④⑤　 　　　　　　　 D．①④⑤

7.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O₂5.6L，则转移的电子数目为2N_A

C、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3N_A

D、1mol镁与足量的氧气或氮气生成MgO或Mg₃N₂失去电子数分别为2N_A和3N_A

6.下列有关物质结构的叙述，不正确的是　

A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系

C.共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键

D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

28．(10分)

(1)______　　　　 _________； ____　　　　　 ________；_________　　　　　　 ____。

(2) __________。(3) __________； ____________，________　　 _______________________________。

(4)__________________________________________， ______________________。

27.(10分)　(1)①　　　　。②　　　　　 　

(2)　　　　　　 　，　 　　　　　　 　kJ。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。