13．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的(　 　　)

　　 A　　　　　　 　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

12.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　 (　 　　)

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是　　　　　　　　　 ( 　　)

10．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　 　　　)

A．原子半径：A<B<C　

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

9．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是(　 　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : n

B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : m

C．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : n

D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m

8. 下列反应离子方程式正确的是(　 　　)

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：　 　

Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂＝ Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 　　

　2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：　

Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- ＝CaCO₃↓+ H₂O

D．氨水中通入过量二氧化硫：

2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

7．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2006世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe₃(SO₄)₂(OH)_n}n值为 (　 　　)

A．4　　　　　　 　 B．5　　　　 　 　C．6　　　　 　 D．7

6．下列有关化学事实或现象的解释正确的是　　　　 (　 　　)

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³。下列叙述中正确的是　　 ( 　)

A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×10²³

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×10²²

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10²⁴

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

3．下列过程或现象与盐类水解无关的是　　　　　　　　 (　 　　)

A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度　　

B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中

C．用热的纯碱溶液去除油污　　　　　　

D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味