3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

　C．该反应属于复分解反应；　 　　　　D．生成1molN₂有6mol电子转移

2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．原子中均含有22个中子　　　

B．在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体　　　

D．为同一核素

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

　　　 A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

　　　 B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

　　　 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

　　　 D．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

21.(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式____　 _______________________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

19. (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

① 将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　 　。

② 平衡状态由A变到B时，平衡常数

K(A)　　 K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

　　　　 阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为　　　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝MN、CO、ZN或NI)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　(不必配平)。

“减小”或“不变’’)。　

②不同温度、压强下，合成

氨平衡体系中NH₃的物质的

量分数见下表(N₂和H₂的

起始物质的量之比为1：3).

分析表中数据，　　　　 ℃

　　　　 　MPa时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是　　　　　　　　 。

　　 ③下列关于合成氨说法正确是　　　　　　　 。(填字母)　

　　 A．使用催化剂可以提高NH₃的产率

　　 B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

　　 C．由于ΔH<0，ΔS>O故合成氨反应一定能自发进行

(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃ +30₂=2N₂+6H₂0。你认为电解质溶液应显　　　 　性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)， 其原因是　　　　　　 ，写出负极电极反应式　　　　　　　　　　　　 　。

18.(10分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ +　　 C+　　 N₂　　 　　　　Si₃N₄ +　　 CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝ 　　　　　　　　　　　　；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，

　　 则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　 mol/(L.min)。

17.(10分)已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：(有部分物质省略)

(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_____，写出A+E→D的化学反应方程式___________________________________________。　　

(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为______　 ，写出A+E→D的化学反应方程式 ______________________________________________。　　

(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为_____　　　 _　　 ，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。

16.(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　，

负极反应　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　。 四、推断题(本题1小题，共10分)

15. (6分)下列有关实验或原理的叙述，不正确的是(填序号)　　　　　　　　

A·用分液漏斗进行分液操作，下层液体从下口放出后，换一烧杯，上层液体继续从下口放出

B·中和热的测定实验用环形玻璃搅拌棒而不用铜丝搅拌棒的原因是减少热量的损失

C·配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积的浓硫酸沿玻璃棒注入容量瓶，然后加水至刻度，摇匀

D．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取

E．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂C0₃、CaC₂三种固体粉末鉴别

F·用NaOH溶液和FeSO₄,溶液制备Fe(OH)₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下

14．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

A

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸　　　

　 B. 当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸

　 C. B和Cl₂的反应是非氧化还原反应

　 D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质

第Ⅱ卷(72分)